Растворители жиров и масел

Читальный зал

Гроссе Э., Вайсмантель X.

Химия для любознательных. Основы химии и занимательные опыты.

РАСТВОРИТЕЛИ В БЫТУ И ТЕХНИКЕ

Если в метане все четыре атома водорода заместить хлором, то получится тетрахлорметан (четыреххлористый углерод). Тетрахлорметан представляет собой жидкость, которая кипит при 76 °С и имеет плотность 1,593 г/см 3 . Таким образом, он намного тяжелее воды и почти не смешивается с ней. Тетрахлорметан превосходно растворяет смолы, жиры и т. д. и имеет перед другими растворителями большое преимущество: он не горит. Напротив! Его тяжелые пары подавляют пламя, благодаря этому его используют в огнетушителях.
Нальем в чашку немного бензина, спирта или ацетона и на открытом воздухе осторожно подожжем эту горючую жидкость. Если мы добавим теперь несколько миллилитров тетрахлорметана, то огонь погаснет. Следует учесть, что при гашении техрахлорметаном может образоваться очень ядовитый газ фосген СОСl₂. Поэтому в закрытых помещениях это средство для тушения огня можно применять только с соответствующими предосторожностями. В последнее время заряженные тетрахлорметаном огнетушители выходят из употребления. Вместо него в огнетушителях теперь применяются смешанные бром-хлор- или фтор-хлорпроизводные углеводородов.
В следующем опыте смешаем 2 мл тетрахлорметана с 1,5 г цинковой пыли. Последняя представляет собой очень мелкий порошок, который получается при конденсации паров цинка. К смеси добавим еще столько жженой магнезии или оксида цинка, чтобы получилась паста средней вязкости.
Поместим ее на кусок листового железа или в железный тигель и на открытом воздухе нагреем на голом огне до 200 °С. При этом начинается бурная реакция, приводящая к повышению температуры смеси выше 1000 °С. Одновременно выделяется густой дым. Тетрахлорметан и цинк реагируют с образованием хлорида цинка:

Хлорид цинка при высокой температуре испаряется и образует туман, притягивая воду из воздуха. Другие металлы, особенно железо, тоже медленно реагируют с тетрахлорметаном. Поэтому он способствует коррозии и не годится в качестве растворителя лаков для металла и тому подобных целей.
Тетрахлорметан довольно ядовит. Вдыхание его паров в малых дозах оказывает наркотическое действие, а в больших дозах или при так называемом хроническом отравлении приводит к тяжелым поражениям печени. Поэтому при работе с тетрахлорметаном нужна осторожность! Надежная вентиляция исключит накопление паров тетрахлорметана в воздухе.

Следующим важным представителем группы растворителей является пропанон (ацетон). При сухой перегонке древесины мы получили кальциевую соль уксусной кислоты — "серый древесноуксусный порошок". Тот, кто не проводил этого опыта, легко может приготовить указанную соль путем нейтрализации разбавленного раствора уксусной кислоты (столового уксуса) карбонатом или гидроксидом кальция.
Для получения ацетона поместим несколько граммов древесноуксусного порошка в пробирку из тугоплавкого стекла. Пробирку закроем резиновой пробкой, в отверстие которой вставлена изогнутая стеклянная трубка. Эту трубку охладим с помощью свинцового змеевика. Приемником может служить пробирка, погруженная в ледяную воду. Из-за огнеопасности продукта отводная трубка должна быть не слишком короткой, чтобы расстояние между пламенем и приемником было как можно больше. Кроме того, учтем, что опыт можно проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе.
Сильно нагреем пробирку с порошком горелкой Бунзена. Выделяются пары, и в приемнике конденсируется подвижная жидкость, которая в зависимости от степени чистоты исходной соли имеет окраску от желтой до коричневатой. Она состоит, главным образом из ацетона, применяемого в качестве растворителя жиров: В превосходных свойствах этого растворителя легко убедиться, растворяя небольшие количества жира, воска, лака и других органических веществ. Многие пластмассы тоже растворяются в ацетоне или по крайней мере набухают в нем.
Попробуйте обработать им кусочек целлулоида, полистирола или другой пластмассы. Что и говорить — отличный растворитель, к тому же, в отличие от тетрахлорметана, он не вызывает коррозии. Зато очень легко воспламеняется. Чтобы убедиться и в этом, нальем чуть-чуть в чашку и подожжем, осторожно приближая источник огня.
В чистом состоянии ацетон (пропанон) — бесцветная жидкость, кипящая уже при 56,2 °С и имеющая своеобразный, не лишенный приятности запах.
Раньше его получали большей частью путем сухой перегонки серого древесноуксусного порошка, а в наши дни производят различными методами, в том числе из уксусной кислоты при пропускании ее паров над катализатором, окислением изопропилового спирта и брожением крахмала под влиянием соответствующих бактерий. В последние годы ацетон получают одновременно с фенолом окольным путем — через стадию образования кумола — из газов нефтехимического производства.
По своему химическому строению ацетон — простейший представитель алканонов (кетонов), родственных алканалям (альдегидам). В то время, как алканали, например метаналь или этаналь, содержат группу С=O на конце молекулы, у алканонов такая группа находится у "внутреннего", т.е. не у крайнего в цепи атома углерода.
Алканоны проявляют ненасыщенность в меньшей степени, чем алканали, и поэтому не обнаруживаются с помощью качественных реакций, характерных для алканалей. (Проверить!)

В заключение рассмотрим эфир, который, помимо его применения в медицине для наркоза, является прекрасным растворителем для жиров и многих других веществ.
Строго говоря, существуют различные простые эфиры, которые так же, как алканали или алканоны, образуют класс соединений со сходными свойствами. Обычный эфир строго должен называться диэтиловым эфиром. Он образуется из двух молекул этанола путем отщепления воды, обычно с помощью концентрированной серной кислоты.
Получим малое количество эфира. Для этого в пробирку нальем около 2 мл денатурата и 1,5 мл концентрированной серной кислоты. Подберем к пробирке пробку с двумя отверстиями. В одно из них вставим маленькую капельную воронку или просто маленькую воронку с удлиненной трубкой, выход из которой вначале закроем с помощью кусочка резинового шланга и зажима. Используя второе отверстие в пробке, присоединим к пробирке устройство для охлаждения паров — такое же, как и при получении этаналя.
Приемник надо непременно охлаждать водой со льдом, потому что эфир кипит уже при 34,6 °С! Ввиду его необычайно легкой воспламеняемости, холодильник должен быть как можно длиннее (не меньше 80 см), чтобы между источником огня и приемником было достаточное расстояние. По этой же причине проведем опыт вдали от горючих предметов, на открытом воздухе или в вытяжном шкафу. Нальем в воронку еще около 5 мл денатурата и осторожно нагреем пробирку на асбестированной сетке горелкой Бунзена приблизительно до 140 °С (Температура не должна превышать 145 °С, так как при более высокой (около 170 °С) образуется этен.
Даже при работе с малым количеством эфира всегда следует учитывать опасность пожара. Поэтому рекомендуем заменить горелку закрытой электрической плиткой и между источником тепла и приемником установить защитный экран.
При использовании капельной воронки надо тщательно смазать и проверить кран. В качестве приемника лучше всего взять плотно присоединенную к холодильнику пробирку с боковым отводом, на который можно надеть резиновый шланг для увеличения расстояния между выходящими парами эфира и источником тепла. Приемник лучше охлаждать смесью льда с солью — Прим. перев).
В приемнике конденсируется очень летучий дистиллят, и в случае недостаточного охлаждения мы почувствуем характерный запах эфира. Осторожно приоткрывая зажим, будем постепенно, малыми порциями добавлять спирт. В конце реакции серная кислота все больше разбавляется образующейся водой, в результате чего образование эфира прекращается и перегоняется уже спирт.
При тщательном выполнении опыта мы получим около 4 мл очень подвижной, прозрачной жидкости, которая состоит в основном из эфира. Если несколько капель его нанести на палец, то почувствуешь сильный холод. Дело в том, что эфир быстро испаряется, а теплота испарения отнимается от окружающей его среды.
На химических предприятиях и в больницах при работе с эфиром случались очень сильные взрывы. При длительном соприкосновении с кислородом воздуха и под влиянием солнечного света в эфире образуются легко взрывающиеся пероксиды.
Поэтому ни в коем случае не будем хранить большее количество эфира. Оно не понадобится нам ни в одном из опытов, рекомендуемых в этой книге. Эфир будет нужен нам только в смеси с двумя частями спирта как растворитель для коллодия.
Поэтому остаток эфира сразу разбавим двойным количеством спирта и будем хранить только в виде этой безопасной смеси в надежно закрытой бутылочке из темно-коричневого стекла.
Продолжительное вдыхание паров эфира вызывает потерю сознания, что впервые использовали в 1846 г. Джексон и Мортон для наркоза (Для этой цели эфир во время хирургической операции впервые применил Лонг (США) в 1842 г, но этот эксперимент не был опубликован. — Прим. перев.).
Тщательно очищенный эфир и сейчас применяется с этой целью. Однако можно надеяться, что читатели этой книги заслуживают доверия и, конечно, не будут проводить опасных, безответственных и категорически недопустимых собственных опытов, связанных с наркозом. Завершая этот раздел, посвященный растворителям, следует подчеркнуть, что в следующих частях книги мы еще познакомимся с другими важными растворителями, например, с бензолом и сложными эфирами, прекрасно растворяющими лаки и пластмассы.

ПРОИЗВОДНЫЕ БЕНЗОЛА

В отличие от углеводородов с открытой цепью, у которых это очень затруднительно, в ароматические углеводороды легко можно ввести нитрогруппу NO₂. Для получения нитробензола нам понадобятся вначале 15 мл бензола, 20 мл концентрированной серной кислоты и 15 мл концентрированной азотной кислоты, а в конце опыта — вода и разбавленный едкий натр. Бензол очень ядовит; ни в коем случае нельзя вдыхать его пары.
Прежде всего, подготовим все необходимое оборудование. Подберем колбу Эрленмейера вместимостью 125 мл с резиновой пробкой, в отверстие которой вставлена не слишком тонкая стеклянная трубка длиной около 50 см. Нам понадобятся также делительная воронка (вместимостью 150 мл), водяная баня и термометр со шкалой до 100 °С. Подготовим еще две кастрюли — одну с ледяной водой, а другую с водой, нагретой до 60 °С.
Ввиду опасности попадания брызг в глаза, этот опыт — как и всегда при работе с концентрированными кислотами — можно проводить только в защитных очках!
В колбу Эрленмейера поместим сначала концентрированную серную кислоту и потом очень осторожно, все время слегка покачивая колбу, малыми порциями добавим азотную кислоту. Разогретую нитрующую смесь охладим, погрузив колбу в холодную воду. Затем вставим в колбу термометр и начнем постепенно добавлять бензол, непрерывно перемешивая жидкость в колбе стеклянной палочкой. Температура при этом не должна превышать 50-60 °С. Если она поднимется выше, то перед добавлением следующей порции бензола необходимо выдержать колбу в ледяной воде. Когда весь бензол будет добавлен, колбу с вертикально вставленной трубкой выдержим еще некоторое время в бане с теплой водой, температуру которой будем поддерживать от 50 до 60 °С, добавляя при необходимости более горячую воду.
После этого перенесем содержимое колбы в делительную воронку. Мы обнаружим два слоя: верхний слой содержит нитробензол, а нижний — избыточную нитрующую смесь. Сольем эту смесь кислот, добавим в делительную воронку около 30 мл воды, сильно встряхнем и отделим нитробензол, который теперь, вследствие своей большой плотности, образует уже нижний слой. Для дальнейшей очистки его надо таким же образом промыть сильно разбавленным раствором едкого натра и в заключение еще раз водой.
Нитробензол — бледно-желтая жидкость с температурой кипения 210 °С и плотностью 1,203 г/см 3 при 20 °С. Если во время опыта мы допустим чрезмерное повышение температуры, нитробензол будет окрашен сильнее из-за примеси динитробензола. Нитробензол очень ядовит (При попадании нитробензола на кожу пораженное место нужно обмыть спиртом, а затем теплой водой с мылом. — Прим. перев.).
Нужно также остерегаться вдыхания его вредных паров с характерным сильным запахом горького миндаля. Хотя такой аромат нужен в парфюмерии, применять для этого нитробензол категорически запрещено из-за его токсичности. Обычно с той же целью используется безопасный бензальдегид, имеющий такой же запах.

Нитробензол для нас — так же, как и для химической промышленности — только промежуточный продукт. Мы тоже двинемся дальше и получим из него путем восстановления анилин — родоначальник синтетических красителей (Эта реакция называется реакцией Зинина. Русский химик Н.Н. Зинин в 1842 г. впервые осуществил восстановление нитробензола в анилин при действии сернистого аммония. — Прим. перев.).
Чтобы получить аминогруппу NН₂, мы должны в нитрогруппе заместить кислород водородом. В промышленности нитробензол в настоящее время восстанавливают обычно в газовой фазе, пропуская его пары в смеси с водородом над медным катализатором. Мы, работая с малыми количествами, предпочтем более старый способ, при котором восстановление осуществляется в жидкой фазе водородом в момент выделения — на латыни это in statu nascendi. Для этого получим водород действием соляной кислоты на железные опилки или, лучше, на гранулированный цинк или олово.
Проведем опыт следующим образом. В колбу Эрленмейера — такую же, как при получении нитробензола — поместим 10 г нитробензола и 15 г железных опилок или гранулированного цинка. Вначале добавим 5 мл концентрированной соляной кислоты и тотчас закроем колбу пробкой, в которую вертикально вставлена стеклянная трубка. При осторожном встряхивании начнется бурная реакция. При этом колба разогревается, и ее надо охладить умеренно холодной водой — так, чтобы реакция все же не остановилась совсем. Время от времени будем вынимать пробку с трубкой и добавлять еще 5-8 мл соляной кислоты. Когда мы добавим всего 50 мл соляной кислоты, подождем, пока реакция затихнет, и в вытяжном шкафу или на открытом воздухе будем греть колбу с той же стеклянной трубкой на водяной бане от 30 минут до часа.
В заключение разбавим реакционную смесь водой и для нейтрализации кислоты добавим раствор кальцинированной или питьевой соды (гидрокарбоната натрия) до щелочной реакции. Для этого смесь из колбы перенесем в химический стакан и прильем сначала воду, а затем — указанный раствор. Выделится коричневая жидкость со своеобразным запахом. Это и есть анилин, который можно отделить осторожной декантацией. Лучше, хотя и хлопотнее, выделить его перегонкой с водяным паром.
Внимание! Анилин — очень сильный яд, который положено хранить только закрытым и с надписью "яд". При работе с анилином нужно остерегаться вдыхания его паров. Лучше всего — так же, как и диэтиловый эфир, — хранить анилин только в виде разбавленного спиртового раствора.
Анилин послужил исходным веществом для производства первых синтетических органических красителей. Очень давно Рунге открыл первый анилиновый краситель, который и сейчас еще используется для обнаружения анилина.
Несколько капель анилина смешаем с 10 мл воды и добавим отфильтрованный водный раствор хлорной извести. Интенсивное фиолетовое окрашивание объясняется образованием красителя, сложное строение которого явилось трудной головоломкой даже для химиков XX века. Сохраним анилин для следующих опытов и заметим в заключение, что большинство красителей в наши дни получают не из анилина, а из других соединений.

Из других производных бензола упомянем здесь только фенол, толуол и нафталин.
Фенол тоже был впервые обнаружен Рунге в каменноугольной смоле. Он представляет собой ароматическое соединение с гидроксильной группой и, следовательно, подобен алканолам. Однако, в отличие от алканолов, фенол имеет слабокислую реакцию и легко взаимодействует со щелочами с образованием фенолятов. Поэтому его можно растворять в щелочах.
Мы уже получили родственные ему крезолы при сухой перегонке древесины и полукоксовании бурого угля. Это можно доказать, добавив к вытяжке древесного дегтя или буроугольной смолы и подсмольной воде раствор хлорида железа(III). Фенол и родственные ему вещества дают при этом окраску от синей до сине-фиолетовой. Правда, для вытяжек смолы и дегтя эта окраска может маскироваться их собственной коричневой окраской.
Чистый фенол — твердое вещество, которое плавится при 40,8 °С и кипит при 182,2 °С. При 16 °С он растворяется в 12 частях воды, причем полученный раствор окрашивает лакмусовую бумажку в красный цвет. (Проверить!) В свою очередь, фенол тоже растворяет в себе некоторое количество воды и становится жидким, даже когда в нем растворено только 5% воды! Если мы добавим к твердому фенолу воду, то получим сначала жидкий раствор воды в феноле, а при дальнейшем добавлении воды — раствор фенола в воде.
В связи с ростом производства пластмасс фенол стал одним из важнейших промежуточных продуктов химической промышленности. Мировое производство его сейчас, по-видимому, достигает почти 200 000 т в год. В ГДР значительное количество фенола получается при полукоксовании бурого угля. Кроме того, все больше фенола производится путем синтеза.
При введении в бензольное кольцо двух или трех групп ОН образуются многоатомные фенолы. Они являются сильными восстановителями и поэтому применяются в качестве проявителей в фотографии, как, например, гидрохинон. Трехатомный фенол — пирогаллол — легко поглощает даже кислород воздуха.
Толуол — производное бензола, в котором один атом водорода замещен метильной группой. Эта жидкость сходна по свойствам с бензолом; она применяется как растворитель, а также для производства взрывчатых веществ. При введении трех нитрогрупп толуол превращается в тринитротолуол — одно из самых мощных взрывчатых веществ. Крезолы, образующиеся в больших количествах при полукоксовании, тоже являются производными толуола, содержащими группу ОН. Они, таким образом, соответствуют фенолу.
Упомянем нафталин — это простейший представитель углеводородов с несколькими кольцами. В нем у обоих бензольных колец имеются два общих атома углерода. Такие вещества называют конденсированными ароматическими соединениями.
В каменноугольной смоле содержится почти 64% нафталина. Он образует блестящие кристаллические пластинки, которые плавятся при 80 °С и кипят при 218 °С. Несмотря на это, нафталин быстро испаряется даже при комнатной температуре. Если оставить кристаллики нафталина на несколько дней открытыми, то они заметно уменьшатся и в помещении появится резкий запах нафталина. Нафталин раньше входил в состав большинства средств против моли. Теперь для этой цели его все чаще заменяют другими веществами, имеющими менее навязчивый запах и не столь ядовитыми.
В промышленности из нафталина в больших количествах производится фталевая кислота — исходное вещество для получения ценных красителей. Позднее мы получим некоторые красители самостоятельно.
В заключение приведем еще пример гетероциклического соединения. Гетероциклическими называют вещества, содержащие в кольце не только атомы углерода, но и атомы других элементов (один или несколько атомов кислорода, азота или серы). К этому необычайно обширному ряду соединений относятся важные природные вещества, например индиго и морфин, а также фрагменты молекул некоторых аминокислот.
Рассмотрим фурфурол. Мы видим, что его молекула содержит пятичленное кольцо из четырех атомов углерода и одного атома кислорода. Судя по боковой цепи, можно сказать, что фурфурол представляет собой гетероциклический алканаль.

50 г отрубей поместим в коническую или круглодонную колбу и смешаем их со 150 мл 10-15%-ного раствора серной кислоты. Отгоним из колбы около 100 мл жидкости. В ней содержится около 1 г растворенного фурфурола. Извлечем его из дистиллята эфиром или тетрахлорметаном и органический растворитель упарим в вытяжном шкафу. Далее проведем только две простые качественные реакции.
В первом опыте к пробе полученного раствора добавим несколько капель соляной кислоты и немного анилина. Уже на холоду возникает ярко-красная окраска.
В следующем опыте к исследуемому раствору снова добавим соляную кислоту и несколько крупинок флороглюцина (это трехатомный фенол). При кипячении появится вишнево-красная окраска.
При кипячении с разбавленными кислотами определенные типы сахаров — пентозы — образуют фурфурол. Пентозы содержатся в отрубях, соломе и т. д. и могут быть обнаружены приведенными выше методами.

Этими несколькими (из 800000!) примерами пока закончим наше краткое путешествие в мир органических соединений. В следующих главах обратимся к некоторым наиболее важным областям применения органической химии.

Обезжиривание металлических изделий перед нанесением лакокрасочных составов не менее важно, чем удаление ржавчины. Оно обеспечивает лучшую адгезию декоративного слоя к основанию, препятствует коррозии и заметно продлевает срок службы. Развитие технологий предлагает всё больше ответов на вопрос, чем обезжирить поверхность перед покраской, и гарантирует возможность получения высококачественного финишного покрытия.

Общее понятие метода

Процесс обезжиривания предусматривает удаление с металлической поверхности загрязнителей, которые содержатся в полировках, маслах и охлаждающих жидкостях. Битумы, гудрон и мастики, следы от пальцев рук и капли пота, жирные остатки смывок и травильных составов также нуждаются в уничтожении. Они попадают на металл различными способами, но результат всегда одинаков:

• ухудшение смачиваемости поверхности лакокрасочными материалами;
• замедление плёнкообразования;
• нарушение других процессов формирования покрытия.

По количеству жировых остатков на 1 квадратном метре поверхности различают слабую — до 1 г, среднюю — от 1 до 5 г и повышенную — более 5 г степени загрязнения. Выбирая, чем можно обезжирить поверхность, следует ознакомиться с характеристиками продукции. К ним относятся:

• эффективность;
• простота использования;
• безопасность;
• расход;
• цена.

Желательно отдавать предпочтение брендам популярных производителей, хорошо зарекомендовавших себя на рынке. Они могут стоить дороже малоизвестных собратьев, но эффект от применения будет значительнее. Для соблюдения мер безопасности обезжиривание проводят в хорошо освещённых вентилируемых помещениях. Для защиты глаз от пыли и химических реагентов используют очки, для органов дыхания — респиратор, т. к. многие растворители токсичны. Брезентовая спецодежда или фартук предохранит кожные покровы. Во время проведения работ запрещено курить и использовать источники открытого огня.

Механическая очистка основания

Этот трудоёмкий метод даёт возможность получить шероховатую поверхность с хорошими адгезивными свойствами. Слой загрязнений снимается ручным или электрическим инструментом, для этого пригодятся дрель со специальной насадкой, стальная щётка или наждачная бумага, затем следует дополнительное обеспыливание очищенного основания. Такой вариант обезжиривания продолжителен по времени, оставляет после себя следы абразивов, поэтому часто служит предварительной процедурой перед применением химических соединений.

Пескоструйная обработка деталей

Способ относится к холодным абразивным методам, когда на поверхность металла в потоке сжатого воздуха выбрасываются частицы песка. Это позволяет удалить пыль, грязь, окалину, продукты коррозии и жировые загрязнения: масла, мастики, битум. При пескоструйной обработке появляются микроскопические деформации поверхности, создающие рельеф с мелкими выемками. Они придают основанию высокие адгезивные свойства и позволяют получить высококачественное лакокрасочное покрытие.

Специальное оборудование называется пескоструйным аппаратом. При работе компрессор нагнетает воздух, из резервуара поступает песок, и оператор через сопло бомбардирует абразивными частицами очищаемую поверхность.

Для выполнения требуется определённая квалификация, а оборудование стоит недёшево. Однако в части предварительной подготовки к окрашиванию этот способ — самый эффективный.

Химическая очистка поверхности

Этот распространённый метод обезжиривания не отнимает много времени, не требует особых навыков и физических усилий. Очищаемая поверхность обрабатывается специальной жидкостью, которая, в зависимости от типа химической реакции, разрушает загрязнения путём растворения, эмульгирования или омыления. Все средства для обезжиривания подразделяются на три группы:

• органические;
• эмульсионные;
• щелочные или кислотные.

Органические обезжириватели

Получаются при переработке нефти и являются ароматическими углеводородами, спиртами или сложными эфирами. Такие обезжириватели стоят недорого, просты в применении и эффективны. Они хорошо растворяют жиры и следы углеводородов: мазут, смазки, масла, битум. Бывают токсичными и пожароопасными, а из-за высокой скорости испарения не применяются для удаления обширных загрязнений.

Эмульсионные чистящие составы

Производятся на основе водных дисперсий органических обезжиривателей. Для этого в растворитель вносится эмульгатор — вещество, обладающее поверхностной активностью (ПАВ). Под его влиянием из несмешиваемых компонентов образуется дисперсная система, где капли органического вещества равномерно распределяются в водном объёме. Такая эмульсионная структура растворителя менее токсична и пожароопасна, долго испаряется и легка в нанесении.

Состав беспрепятственно попадает в любые поры, а ПАВ эмульгирует частицы загрязнителя, не давая им возвращаться обратно. Высокая эффективность эмульсионных обезжиривателей позволила им получить широкое распространение для удаления с больших поверхностей углеводородов, нагара и оксидных плёнок.

Щелочные и кислотные средства

Водные растворы неорганических щелочей и кислот обеспечивают составу необходимый для удаления загрязнений уровень pH, дополнительно присутствуют ПАВ, пеногасители и отдушки. Широкое применение нашли составы на основе каустической соды и ортофосфорной кислоты. Все эти обезжириватели хуже действуют на углеводороды, но достойно противостоят оксидным плёнкам и продуктам коррозии и используются для обработки изделий в промышленных масштабах. Повышенная температура также способствует ускорению процесса.

Для нанесения любого растворителя используют чистую салфетку, вторая понадобится, чтобы вытереть следы состава после применения. Важно, чтобы обе были безворсовыми, иначе поверхность покроется уже их частицами. Качество работы проверяется листом чистой бумаги (если остались следы постороннего вещества, то они на нём проявятся) или с помощью капли воды — она должна свободно растекаться, а не собираться в шарик.

Ультразвуковое обезжиривание

Для усиления действия моющих средств используют ультраакустическую очистку в специализированных ваннах. Активатор сообщает рабочему раствору ультразвуковые колебания, одинаково интенсивно воздействующие на изделия любых конфигураций. Детали очищаются с помощью кавитационных пузырьков: они просачиваются под плёнку микрочастиц загрязнений, отслаивают её и разрушают.

Обрабатываются поверхности с высокими требованиями к качеству: детали двигателей и точных приборов, ювелирных изделий и инструмента. Легко и без остатка удаляются всевозможные плёнки, масла и жиры, консерванты и защитные покрытия, продукты коррозии, биологические, органические и неорганические загрязнения, механические частицы пыли, стружки и абразивов. Способ имеет ряд достоинств, в том числе — отсутствие ручного труда и возможность отказа от растворителей, но не применяется для крупных деталей из-за высокого энергопотребления.

Электрохимическая очистка

Является эффективным средством уничтожения стойких тонких плёнок жиров и масел. Процесс тоже осуществляется в специализированных ваннах, где под действием тока на электроде происходит восстановление ионов водорода в виде пузырьков, которые облегчают отрыв масляных капель от поверхности. Чтобы сохранить прочность тонкостенных стальных изделий и пружин, применяют комбинацию: от 5 до 8 минут — на катоде, затем от 1 до 2 минут — на аноде.

Электрохимическое обезжиривание только на катоде производится для цинковых, медных и алюминиевых деталей. Из-за того что электролиты имеют низкую рассеивающую способность, процесс не применяется для изделий сложных конфигураций.

Нагревание ускоряет обезжиривание, т. к. повышается электропроводность раствора и увеличивается плотность тока. Для соблюдения мер безопасности с поверхности ванны регулярно удаляют пену (источник гремучего газа) и контролируют количество пенообразующих агентов.

Простые средства для обезжиривания

В зависимости от объёма работ и требований к поверхности используются различные вещества. Проверенные «дедовские» варианты:

• Этиловый спирт. Практичный способ очистки. Растворяет органические загрязнения, но быстро испаряется, поэтому подходит для небольших участков. К недостаткам относится также способность впитываться в лакокрасочные покрытия.
• Изопропиловый спирт. Неплохое стандартное решение имеет преимущества: лучше этанола растворяет грязь, не так легко испаряется, не впитывается в очищаемую поверхность.
• Уайт-спирит. Токсичный и легковоспламеняющийся органический растворитель, хорошо очищает, но оставляет после себя плёнку. Если удаляются особо стойкие загрязнения, процедура может затянуться.
• Ацетон. Эффективно справляется с очисткой. Требует осторожности, т. к. вместе с маслами растворяет краски и пластмассы, вступая с ними в реакцию. Как и уайт-спирит, ацетон имеет едкий запах и требует наличия вентиляции.
• Растворитель 646. Популярный многокомпонентный состав, легко растворяет не только загрязнения, но и шпаклёвки, лаки и краски, поэтому требует внимательного нанесения.

Добросовестные изготовители финишных покрытий сами пишут на этикетках наименования соответствующих растворителей. Это даёт возможность подготовленному основанию стать идеальным для выбранного варианта отделки.

Профессиональный подход к очистке

Достойные результаты позволяют получить концентрированные щелочные растворы с добавками ПАВ, ингибиторов и присадок. Они безопасны для лакокрасочных покрытий, резиновых изделий и пластика, а помимо обезжиривания выполняют ещё и функцию антикоррозийной защиты металла. Наиболее известны:

• Антисиликон. Лучший представитель поколения современных очистителей любых поверхностей от масел, жиров, силиконовых и прочих загрязнений. Он используется до нанесения защитного или лакокрасочного покрытия, клея или герметика, значительно улучшает адгезию, быстро снимает загрязнения, придаёт антистатические свойства, не оставляет пятен, безопасен для красок и стекла, а также резины и пластика.
• Чистомет. Эффективное средство для очистки чёрного металла, достойно заменяет углеводородных собратьев и предотвращает появление коррозии. Простое и удобное в применении, экономичное и пожаробезопасное.
• DOCKER DEKAMET. Идеальное средство для обезжиривания деталей, узлов и механизмов от консервирующих смазок, силиконов, растительных и минеральных масел. Не имеет запаха, не содержит хлорных и кислотных соединений.

Универсальные составы приходят на помощь там, где невозможно применить традиционные способы обезжиривания, и существенно облегчают работу с поверхностями сложных форм. Имеют уникальные достоинства, поэтому получили распространение в промышленности и при обслуживании машин, мотоциклов и других транспортных средств:

• Нефрас («нефтяной растворитель») — общее название продуктов перегонки нефти: бензина, керосина и др., используемых в быту и на предприятиях для удаления загрязнений. Токсичные и легко воспламеняющиеся составы.
• Трихлорэтилен. Углеводородный растворитель, широко применяемый в промышленных целях, негорючий и невзрывоопасный. Растворяет краски, лаки, смолы и битум, обезжиривает металлы: сталь, никель, медь, а также ткани и кожи. Удаляет все наиболее стойкие пятна масел и жиров. Вступает в экзотермическую реакцию с алюминием и магнием, поэтому не употребляется для работы с ними.
• Тетрахлорэтилен (перхлорэтилен). Универсальный синтетический «волшебный растворитель» используется для обезжиривания металлов в машиностроении, отлично подходит для деталей из алюминия, магния и их сплавов. Пожаробезопасен, не разрушает озоновый слой и популярен при сухой химической чистке.

Обезжиривание имеет большое значение и не может быть произвольно исключено из списка мероприятий по подготовке поверхностей. Частицы масел и смол, оставшиеся на металле, приведут к тому, что следующее покрытие ляжет неровно, будет шероховатым, быстро отслоится и придёт в негодность.

Правильный ответ на вопрос, чем обезжирить перед покраской, поможет грамотно подготовить поверхность и позволит получить наилучший результат работ, от которых зависит защита от коррозии и внешняя привлекательность.

Бензин — (Petrol) Бензин это самое распространенное топливо для большинства видов транспорта Подробная информация о составе, получении, хранении и применении бензина Содержание >>>>>>>>>>>>>> … Энциклопедия инвестора

Бензол — или бензин (старинное, ныне оставленное название) углеводород состава С6Н6, представитель ароматических, или бензольных, соединений (см. это сл.). Вещество это представляет бесцветную, прозрачную, сильно преломляющую свет и легкоподвижную… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Поливиниловый спирт — Структурная формула поливинилового спирта Поливиниловый спирт (ПВС, международное PVOH, PVA или PVAL) искусственный, водорастворимый, термопластичный полимер. Синтез ПВС осуществляется реакцией щелочного/ кислотного гидролиза или алкоголиза… … Википедия

СЕРОУГЛЕРОД — сероуглерод, химическое соединение серы с углеродом. Бесцветная жидкость со своеобразным запахом; очень мало растворим в воде; хороший растворитель для жиров, масел, серы, фосфора и др. В лечебной ветеринарной практике применяют как… … Ветеринарный энциклопедический словарь

Спирты — Отличительная особенность спиртов гидроксильная группа при насыщенном атоме углерода на рисунке выделена красным (кислород) и серым цветом (водород). Спирты (от лат. … Википедия

ЖИРЫ И МАСЛА — вещества животного или растительного происхождения, преимущественно триглицериды, т.е. сложные эфиры, молекулы которых образованы одной молекулой глицерина и тремя молекулами жирных кислот. Масла жидкие при обычной температуре, жиры твердые. Жиры … Энциклопедия Кольера

Эфирные масла* — Под общим названием Э. масел собирают большое количество веществ, имеющих, в сущности, общего только то, что они все образуются в растениях и обладают запахом, да и то это последнее качество надо принять с оговоркой. Некоторые Э. масла не… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Эфирные масла — Под общим названием Э. масел собирают большое количество веществ, имеющих, в сущности, общего только то, что они все образуются в растениях и обладают запахом, да и то это последнее качество надо принять с оговоркой. Некоторые Э. масла не… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Духи — У этого термина существуют и другие значения, см. Духи (значения). Духи парфюмерия, парфюмерное (ароматизирующее) средство, спиртовые или спиртоводные растворы смесей душистых веществ парфюмерных композиций и настоев. Из всех… … Википедия

Масла растительные — жирные, растительные жиры, продукты, извлекаемые из масличного сырья и состоящие в основном (на 95 97 %) из триглицеридов органических соединений, сложных полных эфиров Глицерина и жирных кислот (см. Жиры). Кроме триглицеридов (бесцветных … Большая советская энциклопедия