Температура плавления ртути в градусах цельсия

Температура плавления — это температура, при которой твёрдое кристаллическое тело совершает переход в жидкое состояние и наоборот.

Температура плавления ртути = -38 С (градусов Цельсия).

Температура плавления может существенно изменится даже от небольшого изменения состава. Смотрите подробную таблицу температуры плавления различных веществ и материалов.

На этой странице представлена основная простейшая информация информация о температуре плавления ртути. Точное значение температуры плавления в зависимости от состава и давления смотрите в специализированной справочной литературе. В нашей проектной организации вы можете заказать расчет температуры плавления любого материала.

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева ртуть расположена во второй группе, имеет порядковый номер 80 в атомный вес 200,59. Было установлено, что природная ртуть состоит из 7 стабильных изотопов с массовыми числами 196, 198, 199, 200, 201, 202, 204.

Кроме того, известно более 20 радиоактивных изотопов, полученных искусственным путем и обладающих периодом полураспада от 10 -11 , сек до 48 суток. При 20° С плотность ртути равна 13,54622 г/см3.

Она остается жидкой при низких температурах, и долгое время температура замерзания ртути была неизвестна. Впервые ртуть была заморожена в декабре 1759 г. И. А. Брауном.

М. В. Ломоносов, повторивший опыты И. А. Брауна, показал, что твердая ртуть по своим механическим свойствам во многом напоминает свинец; ее можно легко ковать и придавать ей различную форму, протягивать через фильеры, резать ножом и пр.

Кристаллы ртути имеют ромбоэдрическую структуру наименьшее расстояние между атомами, равное постоянной решетки простейшего ромбоэдра, составляет 2,999 А.

Ртуть плавится при —38,87° С; температура ее кипения равна 357,25° С. Пары ртути обладают небольшим давлением при комнатной температуре, однако с повышением температуры давление паров ртути и скорость ее испарения сильно возрастают.

По данным многочисленных исследований, ртутный пар при низких температурах состоит в основном из атомов; одна молекула двухатомной ртути приходится примерно на 11 500 атомов ртути С повышением температуры степень ассоциации увеличи¬вается, а при критической температуре ртутный нар почти целиком состоит из двухатомных молекул.

Сведения о структуре жидкой ртути менее определенны. По одним данным [24] молекул в жидкой ртути не существует, а по другим данным [26] — при температуре плавления ртуть обладает значительной степенью ассоциации.

Теоретически 26 возможна димеризация атомов жидкой ртути при 0° С. На ассоциацию атомов жидкой ртути указывают также закономер-ности температурного изменения поверхностного натяжения ртути.

Исходя из этих закономерностей, Мейер нашел [27], что при 20° С ассоциированные атомы в жидкой ртути составляют 13,3%. Однако с повышением температуры степень ассоциации снижается, и при температуре 300° С содержание ассоциированных атомов не превы-шает 0,5%.

Большое различие величин магнитной восприимчивости для жидкой и газообразной ртути позволила авторам работы 28 предположить, что пары ртути состоят из атомов, тогда как в жидком состоянии атомы ртути ассоциированы в многоатомные молекулы.

Ртуть обладает низкой удельной теплоемкостью, равной прн 20° С 0,0334 кал/(г-град). В сочетании с высокой температурой кипения это позволяет использовать ртуть в энергетических установках в качестве рабочего тела.

Ртуть обладает довольно высоким поверхностным натяжением, среднюю величину которого при 20° С можно принять равной 470 дин/см. Примеси поверхностно-активных металлов и органические соединения понижают поверхностное натяжение ртути z% причем в некоторых случаях это понижение достигает значительных величин.

Например, по данным П. П. Пугачевича и О. А. Тимофеевичевой 28, добавка цезия к ртути в количестве 0,0002 ат% пони¬жает поверхностное натяжение ртути на 87 дин/см.

Однако заметное понижение поверхностного натяжения ртути, как указывают авторы топ же работы, происходит даже в том случае, если на 10 000 т ртути приходится 6 г цезин.

Как правило, небольшие добавки поверхностно-активных метал¬лов, наряду с тем, что они понижают поверхностное натяжение, значительно улучшают смачиваемость ртутью металлической арма¬туры, включая стальную, что существенно при создании ртутно-паровых энергетических установок, получении химических веществ электролизом и т. д. На границе раздела ртути с другими жидко¬стями, особенно органическими, поверхностное натяжение также заметно снижается на 25—30%.

Описание и свойства ртути

Ртуть – элемент, относящийся к области шестого периода в таблице периодических элементов, подгруппа цинка, атомный номер – 80. В комнатных условиях, вещество представляется тяжёлой бело-серебристой жидкостью. Пары ртути ядовиты. Температура ртути определяет её агрегатное состояние, не один металл кроме неё, не имеет жидкую структуру в условиях комнатной температуры.

Плавление ртути начинается при температуре 234º К, кипение при 629º К. Сплавляется со многими металлами, образуя сплавы, называемые амальгамами. Ртуть в воде и кислотных растворах не растворяется, сделать это может только азотная кислота или царская водка .

С трудом это можно сделать с помощью серной кислоты. При достижении температуры 300º С, происходит реакция с кислородом, результатом которой является оксид ртути, имеющий красный цвет (не путать с вымышленной “красной ртутью”!).

«Красная ртуть» – данный термин обозначает вещество, вымышленное в коммерческих целях. Свойству приписываются запредельные свойства, на деле науке пока не известен подобный металл, ни природного, ни искусственного происхождения. Соединение серы и ртути при высокой температуре образует сульфид ртути.

Добыча и происхождение ртути

Данный металл считается довольно редким, концентрируется, в основном, в специфичных ртутных рудах, количество ртути в которых довольно высокое. По большому счёту весь объём природной ртути рассеян в природе, и лишь малая его часть заключена в рудах. Наиболее высокий процент содержания наблюдается в породах образовавшихся после извержения и осадочных сланцах.

Сульфидные минералы по большей части также содержат ртуть. Это блёклые руды, сфалериаты, реальгары и антимониты. В природе часто обнаруживаются связки сопутствующих друг другу элементов, например такое соседство как селен, сера и ртуть.

Доподлинно известно не менее двадцати видов ртутных минералов. Основным добываемым минералом является киноварь, реже – метациннабарит или самородная ртуть. На месторождении в Мексике (Гуитцуко) добывается ливингстонит.

Наиболее крупные месторождения находятся в Дагестане, Таджикистане, Армении, Киргизии, Украине, Испании и Словении (месторождение в г. Идрия, считается крупнейшим, ещё со средневековья). В России находится также не менее двадцати трёх месторождений.

Применение ртути

Раньше определённое соединение ртути, например её хлорид или меркузал, запросто мог найти применение в медицинской области. Это были различные медикаменты слабительного, мочегонного и антисептического действия. Но сейчас ртутные соединения почти полностью вытеснены из этой области, в виду своей токсичности. Частично этот элемент применяется при производстве термометров, хотя и для них уже нашёлся более безопасный заменитель.

Более приемлемым считается её присутствие в технических устройствах. Это высокоточные термометры технического назначения. Лампы люминесцентного света, где используются её пары. Выпрямительные устройства, электроприводы, и даже некоторые модели сварочных аппаратов. Это датчики положения и герметичные выключатели.

Также её используют при изготовлении некоторых видов источников тока, с ртутно-цинковой начинкой. Одним из компонентов гидродинамических подшипников также является ртуть. Также в технической промышленности нашли своё применение такие соединения как фульминат, иодид и бромид ртути. Положительные свойства показали её сплавы с цезием, используемые при производстве ионных двигателей.

В металлургии ртуть применяется при выплавке множества различных сплавов, и при вторичном процессе переработки алюминия. Нашла свою нишу она и в ювелирном производстве, а также при изготовлении зеркал. Немалое распространение ртуть получила при получении золота, ей предварительно обрабатываются золотосодержащие породы, для его извлечения из них. В сельской промышленности некоторые ртутные соединения применяются для обработки посевного материала и в как пестицид. Хотя это крайне не желательно.

Вред ртути для организма человека

Пары ртути чрезвычайно опасны. Попасть в организма она может через испарения или непосредственно через ротовую полость. Последнее обычно происходит с маленькими детьми, в случае если разбилась ртуть из термометра. При этом необходимо как можно скорее вызвать у него рвоту, и вызвать неотложную помощь.

А вот надышаться её парами может каждый, если ртуть из градусника раскатилась по всем щелям комнаты, и оттуда испаряется. Отравление ртутью происходит постепенно, на начальных стадиях особых симптомов не наблюдается. В дальнейшем проявляются чрезмерная раздражительность, постоянная тошнота, происходит потеря веса. В первую очередь удар приходится на центральную нервную систему и почки.

Каких мер предосторожности требует ртуть? Разбили градусник? Что делать и как собрать ртуть с пола, укажет следующая инструкция. Немедленно проветрить помещение, не менее нескольких часов. Но не допускать прямого сквозняка, пока ртуть не собрано полностью. Ограничить доступ к месту происшествия, чтобы не разнести ртуть по всему дому.

Перед тем как начать собирать ртуть, необходимо на руки надеть перчатки из непроницаемого материала, на ноги – любые пакеты, на лицо – повязку, пропитанную водой или содовым раствором. Тщательно собрать всю раскатившуюся ртуть, и остатки разбившегося градусника в ёмкость с водой, это не даст ртути испаряться. Необходимо собрать ртуть как можно тщательней, например, с помощью шприца.

Если ртуть попала под плинтус или пол, не ленясь его вскрыть и вычистить её оттуда, сколько времени бы это не заняло. Если процедура занимает достаточно времени, следует делать перерывы каждые десять минут. Ёмкость необходимо плотно закупорить, и держать её вдали от тепла. Выкидывать ёмкость категорически запрещено. Это загрязнит окружающую среду, её могут найти дети. Поэтому собранная ртуть сдаётся в соответствующие службы.

Место происшествия обрабатывается марганцовым раствором или разведённой хлорной известью. Нельзя собирать ртуть веником или пылесосом, это только усугубит ситуацию, распылив ртуть на большую площадь. К тому же после этого пылесос будет непригоден к использованию, в виду токсического загрязнения.

Цена ртути

Общие объёмы от торговли этим редкоземельным металлом и его различными соединениями, составляет порядком 150 млн. долларов, при мировых запасах около 300 тыс. тонн. В виду ликвидации некоторых основных месторождений поставки ртути на мировой рынок резко сократились, что привело к ценовому подъёму на эту продукцию. Для сравнения в 2001 году, стандартная мерная ёмкость объёмом 34,5 кг, стоила 170 $, к 2005 году цена достигла отметки 775 $. После чего снова пошла на убыль, последние расценки составляли порядком 550 $.

Решением в этом случае стала вторичная ртуть, производимая на ключевых предприятиях. Новейшие технологии обеспечили рынок большим объёмом более дешёвой продукции, что позволило несколько понизить непомерно возросшие цены на ртуть природного происхождения. Хотя цены до сих пор остаются на довольно высоком уровне.